Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, die eine Änderung der Oxidationszahl eines Elements oder Moleküls verursachen.
Im Alltag kommt es häufig zu Redoxreaktionen. Unter ihnen sind rostiges Eisen, verrottendes Gemüse. Das Folgende ist eine vollständige Erklärung der Redoxreaktion
Redoxreaktionen verstehen
Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, die eine Änderung der Oxidationszahl eines Elements oder Moleküls verursachen. Diese Reaktion ist nicht nur durch eine Änderung der Oxidationszahl gekennzeichnet, sondern auch durch die Zugabe oder Reduktion von Sauerstoff in einem Molekül. Redoxreaktionen treten als Ergebnis von Reduktions- und Oxidationsreaktionen auf
Reduktionsreaktion
Eine Reduktionsreaktion ist eine Reaktion, bei der die Oxidationszahl durch Elektroneneinfang oder Freisetzung von Sauerstoff an ein Molekül, Atom oder Ion abnimmt. Beispiele für Reduktionsreaktionen:
Oxidationsreaktion
Oxidationsreaktionen sind Reaktionen, bei denen die Oxidationszahl durch Freisetzung von Elektronen oder Zugabe von Sauerstoff zu einem Molekül, Atom oder Ion zunimmt. Beispiel:
Bei einer Redoxreaktion werden die obigen Reduktions- und Oxidationsreaktionen dann kombiniert, so dass sie gleichzeitig zu einer einheitlichen Redoxreaktion werden:
Zusätzlich zu den obigen Beispielen für Redoxreaktionen sind andere Beispiele für Redoxreaktionen wie folgt:
Nonredox-Reaktion
Ist eine Reaktion, die keine Oxidations- und Reduktionsreaktionen beinhaltet. Es erfolgt keine Addition oder Subtraktion der Oxidationszahl vom System.
Beispiel:
Autoredoxreaktion
In der Redok-Reaktion ist es als Autoredoxreaktion bekannt oder kann auch als Disproportionierungsreaktion bezeichnet werden, bei der eine Substanz eine Reduktions- und Oxidationsreaktion eingehen kann. Beispiel:
Bei der obigen Reaktion wird Cl 2 zu KCl reduziert, wobei die Oxidationszahl von Cl (0) zu Cl (-1) abnimmt. Cl2 wird nicht nur reduziert, sondern auch oxidiert, nämlich durch Addition der Oxidationszahl. Cl2 oxidiert von der Oxidationszahl Cl (0) zu Cl (+1).
Lesen Sie auch: Arten von Genossenschaften (vollständig) und ihre DefinitionenRedoxreaktionsausgleich
Der Ausgleich der Reedox-Reaktion kann auf zwei Arten erfolgen, nämlich durch die Halbreaktionsmethode und die Art und Weise der Änderung der Oxidationszahl. Der Ausgleich der Redoxreaktion mit dem Halbreaktionssystem erfolgt in folgenden Schritten:
Beispiel 1:
Beispiel 1 verwendet den Reaktionsausgleich unter Verwendung des Reaktionstrennverfahrens.
Das Folgende sind die Stufen des Ausgleichs einer Redoxreaktion:
Reaktion:
Reaktionsausgleichsschritte:
Stufe 1 : Aufteilen der Reaktion in zwei Seiten der Reaktionsform, nämlich die erste und die zweite. Jede Gleichung ist eine Gleichung für die Reduktionsreaktion und die Oxidationsreaktion
Stufe 2 : Ausgleich der Anzahl der Elemente, die in der Redoxreaktion vorhanden sind, gibt es in der folgenden Gleichung ein Äquivalent, indem 2 auf die Menge an Cr im Produkt oder Produktabschnitt geschrieben wird
Stufe 3 :
Weiterhin die Zugabe von Elementen oder Molekülen, die bei der Reaktion nicht geschrieben wurden. In diesem Stadium erfolgt die Zugabe von Wassermolekülen (H2O) (wenn die Reaktion unter sauren Bedingungen stattfindet, die Zugabe von Wasser in dem Teil, dem O-Atome fehlen, aber wenn die Reaktion in einer alkalischen Atmosphäre stattfindet, die Zugabe von aor zu Atomen mit überschüssigen O-Atomen).
Bei dieser Reaktion kommt es zu einer Zugabe zur Ausbeute oder zum Produkt. Danach wird die Anzahl der Molekülkoeffizienten ausgeglichen, die die Menge jedes Elements im Molekül angibt.
Schritt 4 : Ausgleich des Wasserstoffatoms mit dem Ion (H +), wenn die Atmosphäre sauer ist, oder mit dem Ion (OH-), wenn die Atmosphäre basisch ist. Da sich die Reaktion in einem sauren Zustand befindet, wird das (H +) - Ion zur Reaktion hinzugefügt. Durch Zugabe von H + -Ionen wird eine Reihe von H-Elementen im Produkt oder Produktabschnitt enthalten.
Stufe 5 : Nach dem Ausgleich der Anzahl der Elemente im Reaktionsabschnitt (links) und im Produktabschnitt (rechts) besteht der nächste Schritt darin, die Oxidationszahlen sowohl auf der rechten als auch auf der linken Seite auszugleichen. Dieser Ausgleich durch Addition von Elektronen rechts oder links von der Reaktionsgleichung
Stufe 6 : Die letzte Stufe des Ausgleichs der Reaktion ist die Rekombination der beiden zuvor getrennten Reaktionen und der Ausgleich der Anzahl der Elektronen zusätzlich zur rechten oder linken Seite der beiden Reaktionen.
Lesen Sie auch: 33+ Beispiele für chemische Veränderungen um uns herum [+ Vollständige Erklärung]Bei dieser kombinierten Reaktion wird der zweite Teil der Reaktion proportional zur Anzahl der Elektronen im ersten Teil der Reaktion mit 6 multipliziert. Auf diese Weise werden durch Verbinden der beiden Reaktionen 6e der Elektronenionen des jeweils anderen entfernt.
Endreaktion:
Das obige Verfahren ist ein Ausgleich der Oxidationszahl durch Aufteilen der Reaktion in 2 Reaktionen. Darüber hinaus gibt es eine Möglichkeit, die Redoxreaktion durch Ändern der Oxidationszahl auszugleichen .
Die folgenden Schritte zum Ausgleich der Reaktion durch Ändern der Oxidationszahl sind:
Reaktion:
1. Ausgleichen (Ausgleichen) der Elemente, bei denen sich die Oxidationszahl ändert
2. Bestimmen Sie die Oxidationsstufen dieser Elemente und bestimmen Sie deren Änderungen
3. Angleichung der beiden Oxidationsstufen durch Multiplikation von Br2 mit 5 (entsprechend der Reduktion von MnO4-yait (-5)) und MnO4-Multiplikation mit 2 (entsprechend der Oxidation von Br (+2))
4. Bestimmen Sie die Last auf der linken und rechten Seite
5. Ausgleich der Wasserstoffatome im linken und rechten Abschnitt durch Zugabe von H2O.
6. Lastausgleich durch:
a) Wenn die Ladung auf der linken Seite negativer ist, fügen Sie H + -Ionen ebenso hinzu wie die Ladungsdifferenz (dies bedeutet, dass die Reaktion in einer sauren Atmosphäre stattfindet).
b) Wenn die Ladung auf der rechten Seite positiver ist, fügen Sie so viel OH-Ion hinzu wie die Ladungsdifferenz (dies bedeutet, dass die Reaktion in einem alkalischen Zustand stattfindet).
7. Der letzte Schritt besteht darin, die Ordnungszahl der Reaktionsteile (links) und der Produktteile (rechts) zu überprüfen. Ist es noch gleich, wenn es bedeutet, dass die endgültige Gleichung ist
Referenz: Oxidations-Reduktions-Reaktionen
