Das periodische System der Elemente ist eine Anordnung, die die chemischen Elemente darstellt. Normalerweise ist das periodische Elementsystem tabellarisch angeordnet.
Die Anordnung des Periodensystems der Elemente basiert auf Ordnungszahlen, Elektronenkonfigurationen und chemischen Eigenschaften.
Das Folgende ist die Anordnung des periodischen Elementsystems:
Lesen von Elementen im Periodensystem der Elemente
Bei SPU finden Sie die Schreibweise jedes Elements wie unten gezeigt.
Aus diesem Bild kann es erklären:
- Massenzahl
Die Massenzahl ist der Kern des Atoms, der positiv geladen ist, weil es Protonen gibt , die positiv geladen sindund Neutronen , die neutral sind
- Ordnungszahl
Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen an, da das Atom neutral ist. Die Ordnungszahl gibt auch die Anzahl der Elektronen an .
Elementgruppierung
Im periodischen Elementsystem wird jedes Element entsprechend gruppiert
- Gruppe
Die Gruppen befinden sich in der vertikalen Spalte des Elementperiodensystems. Elemente, die zur selben Gruppe gehören, haben dieselbe Valenzelektronenkonfiguration.
- Zeitraum
Perioden sind die Elemente, die sich in einer horizontalen Zeile im Periodensystem der Elemente befinden. Die Periode zeigt die Ionisierungsenergie , den Atomradius, die Elektronenaffinität und die Elektronegativität.
- Block
Ein Block repräsentiert eine Sammlung von Elementen, die dieselbe Unterschale von Valenzelektronen haben.
- Metalle, Metalloide und Nichtmetalle
Basierend auf den chemischen und physikalischen Eigenschaften können Elemente in Metalle (hohe Leitfähigkeit), Metalloide (Leitfähigkeit zwischen Metallen und Nichtmetallen) oder Nichtmetalle (ohne Leitfähigkeitseigenschaften in Form von Gasen) eingeteilt werden.
Ionisierungsenergie, Atomradius, Elektronenaffinität und Elektronegativität
Ionisierungsenergie, Atomradius, Elektronenaffinität und Elektronegativität können basierend auf den Perioden und Gruppen von Elementen im Elementarsystem gesehen werden.
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Ionisationsenergie
Ionisierungsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um eines der äußeren Elektronen aus einem Atom im gasförmigen Zustand zu entfernen.
In einer Periode nimmt die Ionisierungsenergie mit zunehmender Ordnungszahl von links nach rechts zu.
Innerhalb einer Gruppe nehmen die Ionisierungsenergien mit zunehmender Ordnungszahl von oben nach unten ab.
Atomradius
Der Atomradius ist der Abstand des Atomkerns zur äußersten Flugbahn des Atoms.
In einer Periode nimmt der Atomradius von oben nach unten zu.
Innerhalb einer Gruppe nimmt der Atomradius von rechts nach links zu.
Elektronenaffinität
Elektronenaffinität ist die Energie, die ein Atom in seinem gasförmigen Zustand freisetzt, um negative Ionen zu bilden.
In einer Periode steigt die Elektronenaffinität von unten nach oben. Innerhalb einer Gruppe nimmt die Elektronenaffinität von links nach rechts zu.
Elektronegativität
Die Elektronegativität ist der Wert der Tendenz eines Atoms, Elektronen bei der Bildung chemischer Bindungen anzuziehen. Diese Eigenschaft ist wichtig für die Bildung von Bindungen zwischen Atomen.
In einer Periode nimmt die Elektronegativität von unten nach oben zu.
In einer Periode nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu.
Referenz
- Periodensystem
- //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/
