Definition chemischer Reaktionen, Typen, Stadien, Faktoren und Beispiele (FULL)

chemische Reaktion

Eine chemische Reaktion ist ein natürlicher Prozess, bei dem chemische Verbindungen immer verändert werden. Die an der Reaktion beteiligten Ausgangsverbindungen werden als Reaktanten bezeichnet.

Chemische Reaktionen sind normalerweise durch eine chemische Veränderung gekennzeichnet und führen zu einem oder mehreren Produkten, die normalerweise andere Eigenschaften als die Reaktanten aufweisen. Hier ist ein Beispiel für eine chemische Reaktion:

chemische Reaktion

Die obige chemische Reaktion ist ein Molekül (CO2), das aus einem Kohlenstoffatom (C) und zwei Sauerstoffatomen (O) plus einem Kohlenstoff (C) besteht, um 2 Kohlenmonoxidatome (CO) zu erzeugen.

Die Kombination dieser Symbole wird als chemische Gleichung bezeichnet . Die Substanzen auf der linken Seite des Pfeils werden als Per-Reactions (CO2) und C bezeichnet, und nach den Pfeilen werden die Reaktionsprodukte CO genannt.

Eigenschaften einer chemischen Reaktion

Chemische Reaktionen in der realen Welt sind sehr leicht zu finden, beispielsweise beim Verbrennen von Papier. Das ursprüngliche Papier ist immer noch ein weißes Blatt. Nach dem Verbrennen mit Feuer wird das farbige Papier verbrannt.

chemische Reaktion auf brennendem Papier

Außerdem, wenn wir Wasser kochen. Das nächste flüssige Wasser wird zu Gas und Wasserdampf, nachdem es in einem Topf gekocht wurde, der auf den Herd gestellt wird.

Diese Ereignisse sind ein Zeichen für eine echte chemische Reaktion. Für die Bildung des Produkts ist das Ergebnis jedoch sehr schwer zu sehen. Hier sind die Eigenschaften einer chemischen Reaktion:

1 . Verfärbung

Chemische Moleküle / Verbindungen können je nach Substanz Farben absorbieren und Farben emittieren. Diese Fähigkeit kann auch durch ein Ereignis beeinflusst werden.

Zum Beispiel: Eisenreaktanten, die zu lange im offenen Raum und im feuchten Zustand belassen werden, rosten (bräunlich gelb).

2. Temperaturänderung

Chemische Moleküle / Verbindungen haben innere Energie in Form chemischer Bindungen. Diese Bindungen benötigen Energie oder können Energie freisetzen.

Wenn viele Bindungen gebildet werden, wird mit steigender Temperatur Energie freigesetzt. Zum Beispiel: Verbrennung von Flüssiggas auf dem Herd

3. Das Auftreten von Gasblasen

Gase in chemischen Reaktionen können durch Erhitzen auftreten.

Zum Beispiel: Die Backpulvermoleküle / -verbindungen im Teig setzen beim Erhitzen Gas frei, so dass sich der Kuchen ausdehnt.

4. Lautstärkeänderung

Wenn die aus einer chemischen Reaktion resultierenden Produkte gebildet werden, bedeutet dies, dass das Volumen der Reaktanten verringert wird. Zum Beispiel: Das Volumen des Seewassers nimmt im Sommer ab.

5. Sediment gebildet

Ein Niederschlag ist eine chemische Restreaktion zwischen zwei Lösungen, die fest wird. Diese Substanz kann auftreten, weil die Lösung zu gesättigt ist.

Zum Beispiel: Silbernitratlösung (AgNO3) wird zu einer Kaliumchlorid (KCl) enthaltenden Lösung gegeben, wobei ein weißer Niederschlag von Silberchlorid (AgCl) gebildet wird.

6. Licht emittierend

Chemische Reaktionen setzen manchmal Energie in Form von Licht frei

Zum Beispiel: Reaktion auf die Sonne

7. Änderungen der Leitfähigkeit

Chemische Reaktionen beeinflussen Änderungen der Leitfähigkeit (Wärmeleitfähigkeit).

8. Geschmacksänderung

Die chemische Reaktion beim Kauen von Reis erzeugt einen süßen Geschmack, wenn er die Zunge berührt.

Beeinflussende Faktoren

chemische Reaktionen und ihre Faktoren

Die Reaktionsgeschwindigkeit oder Geschwindigkeit in einer chemischen Reaktion gibt die Anzahl der chemischen Reaktionen an, die pro Zeiteinheit stattfinden.

Diese Geschwindigkeit wird von mehreren Faktoren beeinflusst, die den Reaktionsprozess beschleunigen oder verlangsamen können. Hier sind die Faktoren.

1. Messung der Reaktanten

Grobes Salz oder Salz, das noch Brocken ist. Dieses grobe Salz löst sich aufgrund seiner Größe langsam in Wasser auf. Damit ist die chemische Reaktion sehr abhängig von der Größe der Substanz.

Lesen Sie auch: Angebot und Nachfrage - Definition, Gesetze und Beispiele

2. Temperatur

Die Temperatur kann chemische Reaktionen beeinflussen, nämlich durch Erhitzen. Zum Beispiel brennen Holzwälder im Sommer schneller als während der Regenzeit.

3. Katalysator

Katalysator ist eine Substanz, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen bei einer bestimmten Temperatur beschleunigt, ohne dass Änderungen auftreten oder von der Reaktion selbst verbraucht werden. Enzyme sind eine Art von Katalysator. Ohne Enzyme wäre diese Reaktion zu langsam, als dass der Stoffwechsel stattfinden könnte.

Beispielsweise wandelt das Maltaseenzym Maltose (eine Art Polysaccharid oder komplexen Zucker) in Glucose um. Das Folgende ist ein allgemeines Schema katalytischer Reaktionen, wobei C den Katalysator darstellt:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Chemische Reaktionsstufen

Die Reaktionsstufen können leicht unterteilt werden in:

  • Beendigung der Beziehungen,
  • Bildung von Übergangsverbindungen
  • Bindungsbildung

Bei bimolekularen Verbindungen sind die Schritte aufgrund der Elementarreaktion komplexer.

  • Reaktionsinitiationsphase
  • Beendigung der Beziehungen
  • Bildung von Übergangsverbindungen
  • Produktbildung
  • Energiestabilisierung (durch Absorption oder Freisetzung von Energie / normalerweise Wärme)

Verschiedenes

Chemische Reaktionen sind sehr unterschiedlich, können jedoch in verschiedene Arten von Reaktionen eingeteilt werden, nämlich:

1. Fusionsreaktion

Die Reaktion zweier Substanzen, die sich zu einer neuen Substanz verbinden. Ein einfaches Beispiel ist die Bildung des NaCl-Salzes: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. Reaktionszersetzung

Eine Verbindung, die bei einer chemischen Reaktion auftritt, zerfällt in mehr als zwei Substanzen. Ein Beispiel ist die Zersetzung von Wasser H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. Einzelne Exchange - Reaktion

Eine Austauschreaktion ist eine Reaktion, bei der ein Element mit einer Verbindung reagiert, um die in dieser Verbindung enthaltenen Elemente zu ersetzen. Wenn beispielsweise Kupfer in eine Silbernitratlösung getaucht wird, entstehen silbermetallische Kristalle. Die Gleichung für die Reaktion lautet:

Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Cu (NO 3 ) 2 (aq)

4. Mehrere Austauschreaktionen

Normalerweise als Metathesereaktion bezeichnet, handelt es sich um eine Teilaustauschreaktion der Reaktanten. Wenn das Reagenz eine Laurtan-Ionenverbindung ist, sind die ausgetauschten Teile die Kationen und Anionen der Verbindung. Zum Beispiel die Reaktion von Säuren mit Basen wie:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

5. Verbrennungsreaktion

Diese Reaktion kann als Reaktion zur Umlagerung der Atome bezeichnet werden. Eines der Reagenzien ist Sauerstoff.

Das heißt, die Verbrennungsreaktion ist eine chemische Reaktion einer Substanz mit Sauerstoff, die normalerweise schneller mit der Freisetzung von Wärme reagiert, bis eine Flamme erscheint. Zum Beispiel Methan verbrennen

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Beispiele für chemische Reaktionen

Es gibt so viele Reaktionen im wirklichen Leben. Einige sind absichtlich in Form eines Praktikums im Labor, so dass es natürlich vorkommt.

Einige dieser chemischen Reaktionen können Reaktionen des Einbaus in neue Produkte, Verbrennung, Zersetzung und andere umfassen. Hier sind einige häufige Reaktionen:

1. Seifenbildung

chemische Reaktion

Die Bäumchenreaktion ist eine Fett / Öl-Hydrolysereaktion unter Verwendung einer starken Base wie NaOH oder KOH zur Herstellung von Glycerin und Fettsäuresalzen oder Seife. NaOH wird zur Herstellung von harter Seife verwendet, während KOH zur Herstellung von weicher Seife oder Flüssigseife verwendet wird.

Der Unterschied zwischen harter und weicher Seife in Bezug auf ihre Löslichkeit in Wasser besteht darin, dass harte Seife im Vergleich zu weicher Seife in Wasser weniger löslich ist. Die Verseifungsreaktion wird auch als Verseifungsreaktion bezeichnet.

2. Säure-Base-Reaktion auf Salz

Lesen Sie auch: 4 Prinzipien der Geographie und ihre Anwendung in unserem Leben

In der Chemie ist Salz eine ionische Verbindung, die aus positiven Ionen (Kationen) und negativen Ionen (Anionen) besteht und eine neutrale Verbindung bildet (ohne geladen zu werden). Salz entsteht durch die Reaktion von Säuren und Basen. Salz kann auch aus zwei verschiedenen Salzen gebildet werden, wie zum Beispiel:

Pb (NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → PbSO 4 (s) + 2 NaNO 3 (aq)

3. Korrosionsreaktion

Korrosion ist die Schädigung von Metall aufgrund der Redoxreaktion zwischen einem Metall und verschiedenen Substanzen in seiner Umgebung, die unerwünschte Verbindungen erzeugen.

Beim Korrosionsprozess wirkt Eisen (Fe) als Reduktionsmittel und in Wasser gelöster Sauerstoff (O2) als Oxidationsmittel. Die Reaktionsgleichung für die Rostbildung lautet wie folgt:

Fe ( s ) → Fe2 + ( aq ) + 2e–

O 2 ( g ) + 4H + ( aq)  + 4e → 2H 2 O ( l )

4. Photosynthesereaktionen

Photosynthesereaktionen

Laut KBBI ist der Prozess der Photosynthese eine grüne Pflanze, die Sonnenlicht nutzt, um Wasser und Kohlendioxid in Kohlenhydrate umzuwandeln. Das Kohlendioxid, das sich um die Pflanze befindet, wird direkt durch das Stomata-Gewebe in den Blättern absorbiert. Das Wasser um die Pflanze wird direkt über die Wurzeln aufgenommen und über die Pflanzenstängel an die Blätter weitergegeben.

Mittags wird die Lichtintensität, die abfällt, direkt von Chlorophyll für die Photosynthese erfasst. Die Energie aus dem Sonnenlicht, die zuvor eingefangen wurde, wandelt Wasser direkt in Sauerstoff und Wasserstoff um.

Schließlich wird der produzierte Wasserstoff direkt mit Kohlendioxid kombiniert, um Lebensmittel für die Bedürfnisse dieser Pflanzen zu produzieren. Der Rest, Sauerstoff, wird durch die Stomata direkt in die Luft freigesetzt. Hier ist die chemische Gleichung:

6CO2 + 6H2O + Licht = C6H12O6 + 6O2

5. Chemische Reaktionen von Essig und Backpulver

Wurden Sie jemals über die chemische Reaktion unterrichtet, wenn Essig und Backpulver in Ihrer Schule einen Spielzeugvulkanausbruch verursachen können?

Mit alkalischen Verbindungen vermischte saure Verbindungen ergeben neutrale Verbindungen. In dem Experiment wurde eine schwache Säureverbindung in einer Lösung von Essigsäure (CH 3 COOH) mit einer starken Basenverbindung in einer Lösung von Backpulver (NaHCO 3) gemischt.

Vulkan Lava

Bei einer chemischen Reaktion können eine oder mehrere Substanzen in neue Substanzen umgewandelt werden. Gemäß dem Experiment wird saurer Essig (CH3COOH) mit Backpulver (NaHCO3) umgesetzt, um CO2-Gas zu erzeugen.

Wenn der saure Essig (CH3COOH) und das Backpulver (NaHCO3) umgesetzt werden, entstehen Blasen, die die Bildung von Kohlendioxidgas (CO2) verursachen. Diese Gase und Flüssigkeiten führen dazu, dass Flüssigkeiten wie Lava austreten.

6. Enzymatische chemische Reaktionen

Enzyme sind Biomoleküle in Form von Proteinen, die als Katalysatoren (Verbindungen, die den Reaktionsprozess beschleunigen, ohne vollständig zu reagieren) in einer organischen chemischen Reaktion fungieren.

enzymatische Reaktionen

Obwohl sich die Katalysatorverbindung in der Anfangsreaktion ändern kann, kehren die Katalysatormoleküle in der Endreaktion in ihre ursprüngliche Form zurück. Enzyme reagieren mit Substratmolekülen unter Bildung von Zwischenverbindungen durch eine organische Reaktion, die eine niedrigere Aktivierungsenergie erfordert, so dass chemische Reaktionen beschleunigt werden, da chemische Reaktionen mit höheren Aktivierungsenergien länger dauern.

Zum Beispiel: Das Enzym Katalase ist ein Enzym, das eine Reaktion katalysiert, bei der Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff zerlegt wird.